в уравнение CuS+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O нужно определить ОВР

Знания

Химия

1 ответ:

Ариша [56]4 года назад

0 0

S(-2) -8 S(+6)
N(+5) +1 N(+4)

Читайте также

250 г. раствора фосфата калия смешали с избытком раствора хлорида кальция. Выпал осадок массой 3,1 г. Вычислите массовую долю со

Ефим Е [29]

Составляем уравнение реакции и находим массу нитрата серебра:
  х г 10.7625 г
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
170 г 143,5 г
х=170 г*10,7625 г/143,5 г = 12,75 г
Находим массовую долю соли в растворе нитрата серебра:
ω(AgNO3)=12,75 г/170 г = 0,075 или 7,5%
Ответ: 7,5%   вот пример

0 0

4 года назад

Определите верное (В) и неверное (Н) утверждение о простых и солжных веществах

18Liza

Найдите стороны равнобедренного если егоесли его периметр равен 76см

0 0

3 года назад

Какое количество вещества составляют 14,8 г гидроксида кальция ?

Natashika

n=m/M

0 0

4 года назад

К алканам относится вещество имеющее формулу а)С6 Н12 б)С5 Н12 в)С5 Н8 г)С5 Н10

Леонтьева Ольга М...

Б) C5H12 ( пентан )
Общая формула алканов СnH2n+2

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Задача.Какую массу безводного сульфата натрия можно получить из глауберовой соли Na2SO4*10H2O массой 6,44г...(в задачи существен

Силаков Глеб [7]

<span>1 способ:
6,44 г а г
Na2SO4*10H2O ------------------------------- Na2SO4
23*2+32+16*4+10(1*2+16)=322 </span>23*2+32+16*4=142
6,44 г ---- а г
322 --- 142
а= 142*6,44/322= 2,84 г
2 способ:
М(Na2SO4)= 23*2+32+16*4=142
М(Na2SO4*10H2O)= 23*2+32+16*4+10(1*2+16)=322
w(Na2SO4)= 142/322=0.441
m((Na2SO4) = 0.441*6.44= 2.84 г

0 0

4 года назад