Сколько молей содержится в 40 г кислорода, 32 меди, 21, 7 г калия, 1123 железа?

Знания

Химия

1 ответ:

Вк144 года назад

0 0

Количество = масса / молярную массу
кислорода = 40 / 32 = 1,25 моль
меди = 32 / 64 = 0,5 моль
калия = 21,7 / 39 = 0,56 моль
железа = 1123 / 56 = 20,05 моль

Читайте также

Сколько молекул содержится в сероводороде Н2S количество вещества 2,5 моль

СветланаХанова [110]

....................

0 0

4 года назад

Помогите выбрать ответ Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы 1) NH3, NO2, KNO3 2) N2O4 , KNO2, NH4

Saspex [307]

Вариант ответа 2 я так считаю,но вроде правильно

0 0

4 года назад

2 способа получения 2-метилпентанол-1,

Шамиль468 [7]

1) восстановление альдегидов:

CH3 - CH2 - CH2 - CH(CH3) - COH + H2 ---- > CH3 - CH2 - CH2 - CH(CH3) - CH2OH

2-метилпентаналь

2) реакция с щелочами галогенопроизводных алканов:

CH3 - CH2 - CH2 - CH(CH3) - CH2Cl + NaOH --- > CH3 - CH2 - CH2 - CH(CH3) - CH2OH + NaCl

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Яка маса кальцый оксиду вступила у реакцию з водою, якщо внаслинок реакции утворилося 0,8 моль кальций гидроксиду

лёха34

Х г 0,8 моль
CaO + H2O -> Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М = 56 г/моль
m= 56 г

Х г СаО - 0,8 моль Са(ОН)2
56 г СаО - 1 моль Са(ОН)2
m(CaO) = 56 * 0,8 / 1 = 44,8 г

0 0

3 года назад

Вычеслите массу натрия,необходимогодля получения 10,7 г хлорида натрия в избытке соляной кислоты

Veleers

Дано:
m(NaCl) = 10,7г
 HCl
Найти: m(Na)
Решение:
Вычислим массу выделившегося оксида азота(IV):
х г 10,7 г
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
46 г 117 г

х г ---- 10,7 г
46 г --- 117 г 
х = 46 г∙ 10,7 г\117 г = 4,2 г
Ответ: m(Na) = 4,2 г

0 0

4 года назад