<span>растворы щелочей вступают в реакцию с растворами солей в случае, если в результате реакции получится либо нерастворимое основание, либо нерастворимая соль (короче говоря, в результате осадок должен быть, иначе будет просто водный раствор ионов, а не хим.реакция)</span>
СЛУЧАЙ 1: нет реакции, ибо полученные KCl и Ba(OH)2 растворимы
СЛУЧАЙ 2: аналогично — LiH и K3PO4 также растворимы в воде
СЛУЧАЙ 3: 3KOH + Fe(NO3)3 = 3KNO3 + Fe(OH)3↓ [осадок]
СЛУЧАЙ 4: нет реакции — K2S и NaOH тоже осадка не дают
Гидроксид натрия более сильное основание чем гидроксид меди, вступает в гораздо больше реакций ионного обмена, гидроксид меди реагирует с аммиаком и разлагается при нагревании в отличие от гидроксида натрия, а также проявляет окислительные свойства
Органические и неорганические вроде
Сначало отделяем соль , с помощью фильтровальной бумаги, кристаллы соли осядут на фильтровальной бумаги,
Если жидкости не растворяются друг в друге, они образуют смесь. Попробуем разделить смесь растительного масла и воды. Взболтаем делительную воронку с жидкостями. Получается белая эмульсия: смесь масла и воды. Дадим смеси отстояться. Постепенно эмульсия разделяется на два слоя: тяжелый нижний слой - вода, верхний, более легкий - растительное масло. Осторожно сливаем воду. В воронке остается растительное масло. это с помощью отстаивания.
1) Ур-е р-ии: H2S + 1.5O2 = SO2 + H2O;
2) т.к. в условии "н.у." и O2 в изб., в пол-й газовой смеси 1.61/18 =
0.0894 моль SO2 и изб. O2; в свою очередь, 0.0894 моль SO2 образ-сь из
0.0894 моль H2S и 0.0894*1.5 = 0.1341 моль O2 (кол-во O2, вст-го в р-ию);
3) по условию, 0.0894+х = (0.0894+х-0.1341)*1.43, откуда х = 0.35656 моль (х моль - n O2 в исх-й смеси);
4) V исх-й смеси = 22.4*(0.0894+0.35656) = 10 л.