Кислотные оксиды - I и IV (SO2 и CrO3).
<span>Пластма́ссы (пласти́ческие ма́ссы) или пла́стики — органические материалы, основой которых являются синтетические или природныевысокомолекулярные соединения (полимеры). Исключительно широкое применение получили пластмассы на основе синтетических полимеров.</span><span>Название «пластмассы» означает, что эти материалы под действием нагревания и давления способны формироваться и сохранять заданную форму после охлаждения или отвердения. Процесс формования сопровождается переходом пластически деформируемого (вязкотекучего) состояния в стеклообразное состояние.(твердое )</span>
Ответ:
Буква Г). Это отражает строения органических и неорганических веществ.
Первым шагом находится молярная масса оксида азота(3,4),затем берешь в знаменатель fэ индекс от вещества,которое не нужно искать и уже находишь молярную массу эквивалента азота,решение на фото
Ответ:
1.
SO₃→H₂SO₄→H₂O→NaOH→Na₂S
SO₃+H₂O=H₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
H₂O+Na₂O=2NaOH
2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O
2.
CuO→CuCI₂→Cu(OH)₂→Cu(NO₃)₂
CuO+2HCI=CuCI₂+H₂O
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O
3. при взаимодействии водорода с 127,5г. хлора образуется 3,58моль хлороводорода(соляной кислоты.)
Объяснение:
Дано:
m(CI₂)=127,5г.
--------------------------------
n(HCI)-?
Решение:
1. Молярная масса хлора:
M(CI₂)=71г./моль
2. Количество вещества хлора в 127,5г.:
n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=127,5г.÷71г./моль=1,79моль
3. H₂+CI₂=2HCI
по уравнению реакции:
n(CI₂)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(CI₂)=1,79моль n₁(HCI)=3,58моль
