1. ZnSO3 = ZnO + SO2 (разложение при нагревании);
2. ZnO + H2 = Zn + H2O;
3. Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2;
4. 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2;
5. ZnO + 2NaOH (конц.) = Na2ZnO2 + H2O;
6. Na2ZnO2 <span>+ 2H2SO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + 2H2O;
7. ZnSO4 + CaCl2 = ZnCl2 + CaSO4 (осадок). </span>
1) 60 × 0,15=9г-примесей
2)60-9=5г-магния
3)51×22,4÷2×24=23,8-л кислорода
Дано
V(пр. газ)=224 m3
W(CH4)=94%
W(C2H6)=2%
W(N2)=4%
+Ca(OH)2
--------------------
m(CaCO3)-?
1. Найдем объемы метана и этана в природном газе
224 m3 ---- 100%
Xm3 --- 94%
X=210.56 m3 - CH4
224m3 --- 100%
Xm3 ---- 2%
Xm3 = 4.48 m3 - C2H6
2. При сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем CO2 зная объемы метана и этана
210.56 X
CH4+2O2 -->CO2+2H2O
1kmol 1kmol
X=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3
4.48 x
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2kmol 4kmol
X=4.48*4/2=8.96 m3
V(общ)=210.56+8.96=219.52 m3
3. Теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка
219.52 X kg
Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O Vm=22.4 kmol/m3 , M(CaCO3)=100 kg/kmol
22.4 100
X=219.52*100 / 22.4 = 980 kg
ответ 980 кг