Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H2O+CaCl2
Какой тут электронный баланс, когда никто не изменил степень окисления?
Ответ.15 грамм.
m(соли)= m(раствора)*w(соли)=150*0.1=15 г
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ гидроксид кальция
Mn₂O₇ + H₂O = 2 HMnO₄ марганцевая кислота
CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄ хромовая кислота
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃ азотная кислота
Li₂O + H₂O = 2 LiOH гидроксид лития
Cl₂O₇ + H₂O = 2 HCLO₄ хлорная кислота
BaO + H₂O = Ba(OH)₂ гидроксид бария
SeO₃ + H₂O = H₂SeO₄ селеновая кислота
C+2H2 => CH4
CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na => C2H6 + 2NaCl
C2H6 + Br2 => C2H5Br + HBr
Допустим, что масса вещества 100 грамм , тогда:
m(c)=54,55 г
m(h)=9,09 г
m(o)=36,36 г
Находим n - химическое кол-во
n(c)=4,55
n(h)=9,09
n(o)=2,27
получаем соотношения
n(c)=2:n(h)=4:n(o)=1 = 2:4:1 = С2H4O - уксусный альдегид
M(в-ва)=2*DH2=2*22=44 г/моль
M(C2H4O)=44 г/моль
всё сходится.
Ответ: C2H4O вот так