120 г х л
С + О2 = СО2
1 моль 1 моль
12 г/моль 22,4 л/моль
12 г 22,4 л
120:12=х:22,4
х=V(O2) = 224 л
V(возд) = 224/0,21 = 1066,67 л
1.2Al(NO₃)₃ + 3Mg = 3Mg(NO₃)₂ + 2Al (замещение)
2. 3K₂O + P₂O₅ = 2K₃PO₄ (соединение)
3. Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O (обмен)
4. Zn₃(PO₄)₂ = 3ZnO + N₂O₅ (разложение)
5. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = CO₂ + H₂O + Na₂SO₄(обмен)
6. H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂(разложение)
1-б
2 :N ≡ N: N2, имеют нулевую валентность, валентность т.к связь NN ковалентная полярная<span>
3 -
CaCO3 = CaO + CO2
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O
CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO
4- </span>Cu + H2SO4(разб.) --- > не идет.
разбавленная серная кислота не реагирует с неактивными металлами такими как ( Cu, Au, Ag, Hg и др.)
только концентрированная кислота может взаимодействовать с медью.<span>
</span>CuO<span> + </span>H2SO4 разб <span>= </span>CuSO4<span> + </span>H2<span>O<span>
</span></span>BaCl2<span> + </span>H2SO4разб<span> = </span>BaSO4<span>↓ + 2</span><span>HCl
</span>
H2SO4конц + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
MgO+H2SO4 => MgSO4+H2O
BaCl2 + H2SO4разб = BaSO4↓ + 2HCl
5 -
<span>CuO+H2SO4(разб) = CuSo4 + H20
</span>
CuSO4 + Zn = Cu ZnSO4
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)= 4/90 = 0.05 моль
M(CuSO4)= 160 г/моль
n(CuSO4)=n(CuO)=0.05 моль
m(CuSO4)=n*M= 0.05*160=8 г!
CuO+H2SO4(разб) = CuSo4 + H20
CuO + 2H+ + SO4^2-= Cu^2+ + SO4^2-
CuO + 2H^+= Cu^2+ + H2O
CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4
Cu^2+ + SO4^2- + Zn^0 = Cu^0 + Zn^2+ + SO4^2-
Cu^2+ + Zn^0 = Cu^0 + Zn^2+
n(Cu) = n(CuSO4)= 0.05 моль
m(Cu)=64 * 0.05= 3.2 г
<span>
</span>
Дано:
m(Al)=3г
w(примесей)=10%=0,1
V(H2)-?
найдем массу чистого алюминия без примесей: 3*(1-0,1)=2,7г
<span> 2,7г хл
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3 + 3H2
2*27=54 3*22,4=67,2л
х=2,7*67,2/54=3,36л</span>
= 2NaOH +
= 
= CaO + 
