При сжигание 9 грамм алюминия в хлоре получили 35,6 грамма хлорида алюминия .Вычислить массовую долю выхода этой соли.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
<span>Моль алюминия весит 27 г, значит у нас 1/3 моля алюминия. Хлорида алюминия должно получиться столько же. Его моль весит 133,3 г. 1/3 моля весит 44,4 г. Тогда 35,6 г составят 80% выход. </span>
Вот области применения этилогого спирта:
Этиловый спирт: топливо, растворитель, алкогольные
<span>напитки, медицина (антисептик) . </span>
Ответ:
Ответ будет Е
Объяснение:
CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 25 г. / 100 г/моль = 0.25 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 0.25 моль
n(CO2) = n(CaO) * M(CaO) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г. - столько оксида кальция
m(CO2) = 25 г. - 17.3 г. = 7.7 г.
n(CO2) = 7.7 г. / 44 г/моль = 0.175 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0.175 моль
m(CaO) = 0.175 моль * 56 г/моль = 9.8 г
17.3 г. - твердый остаток, 9.8 г. - оксида кальция. Остальное - 7.5 г. карбонат кальция.
25 г. карбоната кальция было, а разложилось всего: 25 - 7.5 = 17.5 г.
25 г. - 100%
17.5 г. - Х%
Х = 17.5 г. * 100% / 25 г. = 70%
Хлор способен при нагревании вытеснять бром из соединений с водородом или металлами:
<span>Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2</span>
HBr+NaOH=NaBr+H2O, реагирует как кислота с Ме, их оксидами и основаниями
4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 лично я только такой способ получения знаю
2HNO3+AgO=AgNO3+H2O
AgNO3+NaOH=AgOH+NaNO3
t
2AgOH==>Ag2O+H2O