180 Х 0,025=4,5(масса соли в 1 растворе)
250 Х 0,02 = 5 ( во 2)
4,5+5=9г
На внешнем энергетич. уровне атомы щелочных металлов содержат по одному электрону. Этот электрон находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, поэтому в ходе реакции они легко отдают свой единственный электрон и вследствие этого являются сильнейшими восстановителями. (В том числе и с Кислородом)
1)Fe+H2SO4=FeSO4+Р2
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2)2Fe+3O2(избыток)=2Fe2O3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6HCl
Fe2SO4+KOH=Fe(OH)3+K2SO4
<span>2Fe(OH)3+3Na2O=Fe2O3+6NaOH
</span>Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
<span>2HgO = 2Hg + O2</span>
<span>n(HgO) = 130,2 г/ 217 г/моль= 0,6 моль</span>
<span><span>n(O2) = 0,3 </span>моль</span>
<span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
</span><span>n(Al) = 10,8 г/27 г/моль = 0,4 моль;</span> n<span>(H2) = 0,6 моль</span>
<span>2H2 + O2 = 2H2O <span>
Так как количество кислорода и водорода соответствуют уравнению реакции (на
1 моль кислорода приходится 2 моль водорода), то в реакции получается вода
количеством вещества 0,6 моль (равное количеству вещества водорода).</span></span>