Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа.
+50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 .
Металл.
In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства.
Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства.
Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства.
H2SnO3- оловянная кислота.
Основание,это гидроксид-Sn(OH)2.
RH4,где R-элемент 4 группы.
В общем виде: pH = -lg [H(+)]
Отсюда, [H(+)] = 10^(-pH)
При pH=7 , концентрация протонов: [H] = 10^-7 моль/л = 0,0000001 моль/л
При pH=1,6, концентрация протонов [H] = 10^-1,6= 0,02512 моль/л
Концентрация при кислотном дожде была выше в (0,02512/ 0,0000001) = 251188,6 раз.
Сu + HCl = не идет
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
Cu + Hg[2+] + 2NO3[-] = Cu[2+] + 2NO3[-] + Hg
Cu + Hg[2+] = Cu[2+] + Hg
Масса хлорида калия равна m = 250*10/100=25г
<span>FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
</span>6 NaF + FeCl3 = Na3FeF6 + 3 NaCl