1) Cu + 2AgNO3 — Cu(NO3)2 + 2Ag {выпадение серебра в осадок}
Cu(NO3)2 + 2NaOH — Cu(OH)2 + 2NaNO3 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2
2) CuSO4 + 2NaOH — Cu(OH)2 + Na2SO4 {выпадение голубого студенистого осадка}
Cu(OH)2 + 2HCl — CuCl2 + 2H2O {растворение осадка}
Cu(OH)2 + 2H (+) — Cu (2+) + 2H2O
3) CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2 {растворение осадка; выделение бесцветного газа}
CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl
4) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O {растворение твердого вещества – оксида}
CuCl2 + 2AgNO3 — 2AgCl + Cu(NO3)2 {выпадение белого осадка}
Cl (-) + Ag (+) — AgCl
Дано
m(MgO)=200g
W(пр)=20%
-------------
m(MgCL2)-?
1) находим массу чистого оксида магния
m(MgO)=200-(200*20%/100%)=160 g
160 X g
MgO+2HCL-->MgCL2+H2O
40 111
M(MgO)=40g/mol
M(MgCL2)=111g/mol
160/40 = X/111
X=444 g
ответ 444 г