W(С)= 81,81%
СхНу
1 л важить —1, 964 г
22,4 л-------- – х г(молярна маса)
х=44 г/моль
W(С)=х*Аг(С) / М (СхНу)
0,8181=х*12/44, х=3
W(Н)=у*Аг(Н) / М (СхНу)
0,1819=у*1/44, у=8
С3Н8 пропан
Дано:
m(Zn) = 5.2 г
m(p-pa H2SO4) = 200 г
ω(Н2SO4) = 49%=0.49
Найти:
V(H2) - ?
m(H2) - ?
Решение.
M(Zn) = 65 г/моль
∨(Zn) = 5.2 г/65 г/моль = 0,08 моль
m(H2SO4) = 200 г*0,49 = 98 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
∨((H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль
М(Н2) = 2 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
из уравнения реакции вытекает, что ∨(Zn) = ∨(H2SO4) = ∨(H2)
Исходя из условия задачи, серная кислота взята в избытке, поэтому расчеты проводим по цинку:
∨(Zn) = ∨(H2) = 0.08 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л
m(H2) = 2 г/моль*0,08 моль = 0,16 г
Ответ: объем водорода 1,792 л, масса водорода 0,16 г.
Хлорид натрия - NaCl
Силикат натрия - Na2SiO3
Сульфат калия - K2SO4
Нитрат бария - Ba(NO3)2
Фосфат кальция - Ca3(PO4)2