Коррозии будет подвергаться алюминий(Al) - т.к. он электрохимически более активен.
Напишем катодные и анодные процессы:
А: Al - 3e --->Al³⁺
K: 2H₂O+O₂+4e--->4OH⁻
4Al+3O₂+6H₂O--->4Al(OH)₃
Схема:
(-) Al I O₂,H₂O I Cr(+)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
v(Zn)= m/M= 7 гр./65,5 гр/моль= 0,1 моль
v(HCl)= m/M= 7,3 гр./ 36,5 гр/моль= 0,2 моль
v(Zn)=v(H2)
V(H2)=v*Vm=0,2*22,4= 4,48 л.
Ответ: V(H2)= 4,48 л.
Ответ:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuCl2 + Ag2SO4 = CuSO4 + 2AgCl
Объяснение: