Из этих веществ ZnS, NaOH, H2S, HCl (конц.), MnO2, SO2 в две стадии получить S.Помогите пожалуйста очень прошу)

Знания

Химия

1 ответ:

Лидия д [49]4 года назад

0 0

Читайте также

Рассчитайте массу фосфата натрия полученного при взаимодействии 100 г 9,8\% раствора фосфорной кислоты со 150г 10\% раствора гид

Liza2233 [40]

Уравнение реакции:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Для реакции взяли фосфорной кислоты 100*9,8/100=9,8 грамм или 9,8/98=0,1 моль вещества.
Масса взятого гидрооксида натрия 150*10/100=15 грамм или 15/40=0,375 моль вещества.
Фосфорная кислота взяли в недостатке, поэтому расчёт будем вести по ней.
Из 98 грамм ортофосфорной кислоты получают 164 грамм фосфата натрия, а из 9,8 грамм получается Х. Х=9,8*164/98=16,4 грамм.
Ответ: масса фосфата натрия составляет 16,4 грамм.

0 0

1 год назад

Написать что получится в реакции: 2хлорпропан и вода

Светлана Ермолова

CH3-CH-CH3 +HOH->CH3-CH-CH3+HCl

| |

Cl OH

Ацетон и соляная кислота.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Обчислить масову долю % карбону в октані. Помогите пожалуйста . Єто срочно очень

msenigma [750]

C8H18
w(C)=8*12/114=0,842 или 84,2%

0 0

3 года назад

Рассчитайте количество вещества и массу фосфора необходимого для получения 71 г оксида фосфор (v)а

WORKA [729]

4P + 5O2 -> 2P2O5
1) n(P2O5) = m(P2O5):M(P2O5) = 71 г : 142 г\моль = 0,5 моль
2) n(P) = 2n(P2O5) = 2 * 0,5 моль = 1 моль
3) m(P) = M(P) * n(P) = 31 г\моль * 1 моль = 31 г
Ответ: n(P) = 1 моль; m(P) = 31 г

0 0

3 года назад

Укажите по порядку: субстрат, реагент, тип для химической реакции (Н3РО4, t) - условия! СН2=СН2 + Н2О ¦ СН3СН2ОН1) СН2=СН2 2) С

Точка [1]

Ответы такие 1),3),5)

0 0

3 года назад