1) NaOH + HCl ->
2) FeCl3 + MgSO4 ->
3) Cu(OH)2 + HNO3 ->
4) FeCl3 + NaOH ->
5) CuSO4 + BaCl2 ->
6) AgNO3 + HCl ->
7) Na2S + CuSO4 ->
Диметилацетилен, он же бутин-2, можно получить из 2,3-дибромобутана нагреванием со спиртовым раствором щелочи
CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3 + 2KOH = CH3-C(тройная связь)C-CH3 + 2KBr + 2H2O
В реакции вступает неохотно и с большими усилиями присоединяет к себе вещества из-за хорошей стабилизации двумя пи-связями и одной сигма-связью.
Углеводы — органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп. Название класса соединений происходит от слов «гидраты углерода», оно было впервые предложено К. Шмидтом в 1844 году. Появление такого названия связано с тем, что первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y, формально являясь соединениями углерода и воды.
2Ме+2Н2О=2МеОН+Н2 определим количество вещества газа n=4,48/22,4=0,2моль, согласно уравнения, металла было в 2 раза больше,т.е. n(Me)=0,2x2=0,4моль cтолько же образовалось гидроксида, вычислим молярную массу Мг(Ме)=9,2/0,4=23 это натрий.
Голубой раствор сульфата- это сульфат меди.
СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Сu(OH)2⇒CuO↓+H2O вычислим количество вещества оксида меди (чёрный осадок) n(CuO)=9,6/80=0,12 моль, согласно уравнения, столько же было гидроксида меди(синий осадок) и следовательно сульфата меди, поэтому соль в недостатке, расчёты ведём по ней, тогда сульфата натрия образовалась тоже 0,12 моль и его масса m(Na2SO4)=0,12x(46+32+64)=17,04г, Вычислим массу гидроксида натрия n(NaOH)=0,2-0,12=0,08моль m(NaOH)=0,08x40=3,2г
ω(Na2SO4)=17,04/200=0,0852 8,52\%
ω(NaOH)=3,2/200=0,016 1,6\%
1)CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + CO2 = СаCO3
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
2)а).Гидроксид кальция Са(ОН)2 - вещество малорастворимое в воде
б). Кальций гидроксид - растворимое в воде основание - щелочь.
водный раствор Са(ОН)2 называется известковой водой. В ней гидроксид кальция полностью диссоциирован на ионы
Са(ОН)2 ----- Са(2+) + 2ОН( - )