MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl;
M(MgCl2)=95 г/моль;
n(MgCl2)=m/M=14/95=0,15 моль;
n(Mg(OH)2=n(MgCl2)=0,15 моль (по уравнению реакции);
M(Mg(OH)2)=58 г/моль;
m(Mg(OH)2)=n(Mg(OH)2)*M(Mg(OH)2)=0,15*58=8,7 г.
CH3COONa + H2O(H - OH) ---> CH3COOH + NaOH
n(CH3COONa) = 100г/82г/моль = 1.22 моль
n(CH3COOH) = n(CH3COONa) = 1.22 моль
m(CH3COOH) = 1.22 моль * 60 г/моль = 73.2 г.
CH3-C(CH3)2-CH=CH-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH3 2,2-диметил5-этилоктен-3
гомологи:
1) CH3-C(CH3)2-CH=CH-CH(C2H5)-CH2-CH3 2,2-диметил5-этилгептен-3
2) CH3-C(CH3)2-CH=CH-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH2-CH3 2,2-диметил5-этилнонен-3
изомеры:
1) CH2=CH-(CH2)9-CH3 додецен
2) CH3-CH=CH-(CH2)8-CH3 додецен-2
<span>3) CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-(CH2)2-CH3 2,3,4,5-тетраметилоктен-2</span>
Ответ:
Ответ будет в)
Объяснение:
C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ = C₃H₆O₃Cu + 2H2O (лучше записать в таком виде, ибо там сложная достаточно реакция).
2Cu(OH)₂ + CH₂O = HCOOH + 2H₂O + Cu₂O
В обоих реакциях происходит окрашивание веществ, в темно-синий
Решение.
а) При протекании реакции общее количество газообразных веществ уменьшается с 2 до 1. В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества газообразных веществ (т.е. в сторону образования вещества С), следовательно, [С] увеличится.
б) Увеличение концентрации вещества А приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта С, т.е. [С] увеличится.
в) Так как ∆Ho < 0, теплота выделяется, реакция - экзотермическая. Обратная реакция обязательно будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону веществ А и В и [С] уменьшится.