Дано:
<span>V
(O2) = 15
л
</span>
Найти:
<span>m(Li2O)
</span>
Решение:
<span> 15 л х г
</span><span>4Li
+ O2 = 2Li2O
</span><span> 22,4 л 60 г
</span><span>15 л --- х г</span>
<span>22,4 л --- 60 г
</span>
х = 15 л ∙ 60 г\22,4 л = 40,2 г
<span>Ответ: m(Li2O) = 40,2 г</span>
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M = 150 г / 164 г/моль= 0,915 моль - количество вещества фосфата натрия и фосфорный кислоты, т.к. в одинаковых соотношениях по уравнению
m = n*M = 98г/моль*0,915 = 89,67 г
Ответ 89,67 г фосфорной кислоты
<span>Электролиз- это разложение вещества под действием электрического тока. При электролизе катод (К-)- электрод, соединенный с отрицательным полюсом источником постоянного тока, аанод (А+) – соединён с положительным полюсом этого источника.</span><span>Под действием электрического поля катионы (+) притягиваются к катоду, принимая от него электроны, т.е. восстанавливаются. Анионы притягиваются к аноду, отдают ему свои электроны, т.е. окисляются.</span>На окислительно-восстановительные процессы влияют:природа электролита и растворителяматериал электродоврежим электролиза (напряжение, сила тока, температура)Электроды подразделяются на 1. инертные (графит, платина)<span>2. активные (материал легко окисляется: Fe, Zn, Cu)</span>
1.CO2+2Na(заряд +)+2OH( заряд -) -> H2O +2Na ( заряд +) + CO3 ( заряд 2-);
CO2 + 2OH ( заряд -) -> H2O + CO3( заряд 2-)
2. 2K( заряд+) + OH( заряд-)+Cu( заряд 2+) +2Cl( заряд -)- >Cu(OH)2 + 2K( заряд+) + 2Cl ( заряд -); OH+Cu->Cu(OH)2
Графическая формула на фото
