Cr(VI)O3(II) - оксид хрома (VI) он же хромовый ангидрид
Mn(IV)O2(II) - диоксид марганца
N2(V)O5(II) - азотный ангидрид
H2SO4+Fe→FeSO4+H2
ZnO+H2SO4→<span>ZnSO4+H2O
CuO+H2SO4</span>→CuSO4+H2O
FeCl2+H2SO4→не реагирует т.к Cl не может вытеснить SO4
М - молярная масса = Mr (относительно молекулярная масса)
Mr(Al₂(SO₄)₃) = 27·2 + (32 + 16·4)·3 = 342
Mr(Al₂(SO₄)₃) = 342 г\моль
Mr(H₂SO₄) = 1·2 + 32 +16·4= 98
Mr(H₂SO₄) = 98 г\моль
Mr(H₂O) = 1·2 +16 = 18
Mr(H₂O) = 18г\моль
m(3H₂O) = 3·18 =54 г
Mr(O₂) =16·2 = 32
Mr(O₂) = 32г\моль
m(5O₂) = 5 ·32 = 160 г
Mr(HNO₃) = 1 + 14 + 16·3 = 63
Mr(HNO₃) = 63г\моль
<span>m(10HNO₃) = 10·63 = 630</span>
Определим массу изначального раствора кислоты m=ρv=250x1,2=300г, где содержится чистого вещества 300х0,32=96г, масса конечного раствора 300+500=800г(плотность воды равна 1, поэтому 500мл=500г) и тогда массовая доля ω=96/800=0,12 или 12%, молярная концентрация была бы рассчитана, если известно было бы какая кислота.