C6H5-CH2-CH3 + 4KMnO4 = C6H5COOH + CO2 + 4KOH + 4MnO2 и далее (для непонятливых - бензойная к-та C6H5COOH и кислотный оксид CO2 вст-т в р-ию нейтр-ии с образ-ся в ходе р-ии щелочью - KOH с образ-м соот-х солей и воды):
C6H5-CH2-CH3 + 4KMnO4 = C6H5COOK + K2CO3 + KOH + 4MnO2 + 2H2O, баланс:
C-2 -5e- = C+3
C-3 -7e- = C+4 | 12 | 12 | 1 |
Mn+7 +3e- = Mn+4 | 3 | | 4 |.
<span>Вычислите массу соли, (или двух солей), образующейся при взаимодействии растворов, содержащих: 200 граммов гидроксида натрия и 100 граммов фосфорной кислоты.
решение </span>
H2 1) CuO,N2
HBr4) AgNO3,KOH
CuCl2 4) AgNO3,KOH
1. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
H2O2 - 2e = O2 + 2H⁺ x5
2. 4HNO3(конц.) + Cu = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu - 2e = Cu²⁺
NO3⁻ + e + 2H⁺ = NO2 x2
3. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
<span>SO3</span>²⁻ - 2e + H2O = SO4²⁻ + 2H⁺ x5
4. 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = <span>Mn²⁺ + 4H2O x2
</span>NO2⁻ - 2e + H2O = NO3⁻ + 2H⁺ x5
5. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
Cu - 2e = Cu²⁺ x3
<span>NO3⁻ + 3e + 4H⁺ = NO + 2H2O x2
</span>
6. 5H2SO4(конц.) + 4Ca = H2S + 4CaSO4 + 4H2O
Ca - 2e = Ca²⁺ x4
SO4²⁻ + 8e + 8H⁺ = S²⁻ + 4H2O
а) Al(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ 3 H2O
б) AL(OH)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
в) 2AL(OH)3 ---> 2ALO(OH)----> Al2O3