Уравнение реакции H²SO⁴ + 2NaOH = Na²SO⁴ + H²О - это 1 из 3х возможных для 2х данных реагентов (при таких отношениях реагирующих веществ в даннной реакции нейтрализации образуется средняя соль и вода). Мы видим, что 0.075 моль = n(Na²SO⁴) = n(H²SO⁴ ) = 0.5 * n(NaOH) (0.075 моль - по условию, а остальное - по уравнению реакции). Тогда, как уже было сказано выше, n(H²SO⁴ ) = 0.075 моль, тогда масса взятой серной кислоты равна m(H²SO⁴) = n(H²SO⁴) * M(H²SO⁴) = 0.075 моль * 98 г/моль = 7.35 г. Также из вышесказанного следует, что n(NaOH) = 2 * n(Na²SO⁴) = 2 * 0.075 моль = 0.15 моль, тогда масса взятого едкого натра (NaOH) равна m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.15 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0.15 моль * 40 г/моль = 6 г. Ответ: нужно взять 7.35 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия.
а) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → HNO3
Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑
Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
3Ca(NO3)2 + 2Na2HPO4 = Ca3(PO4)2↓ + 4NaNO3 + 2HNO3
б) K → KOH → K2CO3 → KNO3 → K2SO4
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
Sc(NO3)3 + 2K2CO3 + H2O = ScCO3(OH)↓ + 3KNO3 + KHCO3
2KNO3 + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2N2O + 4H2O
я думаю что объёмсмеси = 0,5*22,4=11,2л.ну и учитывая уравнение реакции получения аммиака N2+3H2=2NH3 видно, что соотношение азота к водороду в ней1:3, значит на водород приходится8,4л(11,2*3/4) тогдаw(H2)=8,4/11,2*100\%=75\%
1) По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества серы