Т к молярная (атомная в случае благородных газов ) масса только у водорода (2) и гелия (4) значительно меньше средней солярной массы воздуха (29)Ю то только эти два шарика поднимутся в воздух. Все остальные опустятся на пол. М(СО2)=44 М(Ar+kr)>39/
Дано:
mр(CuSO4) = 50 г
w(CuSO4) = 10%
m(Cu(OH)2) - ?
Решение:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
mв(CuSO4) = w(CuSO4)*mр(CuSO4)/100 = 10% * 50 г / 100 = 5 г
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 5 г / 160 г/моль = 0,03 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2
M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03 моль * 98 г/моль = 3 г
Ответ: 3 г
n SiC = m/M = 100кг/40г/моль = 100000г/40г/моль = 2500 моль
Уравнение реакции: SiO2+3C = SiC+2CO
по уравнению р-ии n SiO2 = n SiC = 2500 моль, n C = 3n SiC = 7500 моль, n чист С = n C/ w C*100% = 7500 моль/90%*100% = 7500 моль/0,9 = 8333,33 моль
Ответ: 2500 моль; 8333,33 моль.
1. ответ: В
по числу уровней на схему элемент находится в 3 периоде, по последнему электрону (2е), элемент находится во 2 группе.
2. ответ: г
по строению элемент расположен в 3 периоде (3s²p³), на последнем уровне 5 электронов (2+3), т.о. элемент находится еще и в 5 группе.
3. ответ: г
элемент находящийся в верхней части таблицы и левее, будет иметь большие неметаллич. св-ва.
4. ответ: в
заряд ядра атома +15 соответствует порядковому номеру элемента, это фосфор. У фосфора высший оксид соответствует его номеру группы, т.е. Р₂О₅ или Э₂О₅
5. ответ: в
№12 - это элемент магний. Проявляет металлические св-ва и основные св-ва.
6. ответ: г
основные св-ва ярче у металлов. Элемент с ярко проявляющимися св-вами натрий.
7. ответ: б
а) SO₂ + CaO --> CaSO₃ (S⁺⁴ --> S⁺⁴)
б) 2SO₂ + O₂ --> 2SO₃ (S⁺⁴ --> S⁺⁶)
г) Fe + S --> FeS (S⁰ --> S⁻²)
в) K₂SO₄ + 2KOH --> K₂SO₄ + 2H₂O (S⁺⁶ --> S⁺⁶)
8. ответ: г
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
9. ответ: а
с оксидом углерода будет реагировать вещество, проявляющее основные св-ва, т.е. гидроксид натрия.
10. ответ: б
элемент должен проявлять валентность II, поэтому это точно не алюминий. Далее из оксида должно быть возможно практическое получение гидроксида, а это барий.
11. ответ: 2Na + H₂S = Na₂S + H₂
названия веществ:
натрий + сероводород = сульфид натрия + водород
тип реакции: замещение
№11 - это натрий (Na)
№16 - это сера (S), его водородное соединение - H₂S
12. ответ:
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe +3CO₂
2|Fe⁺³ +3e = Fe° | окислитель
3|C⁺² -2e = C⁺⁴ |восстановитель
13.
Fe⁰ --> Fe²⁺
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
1|2H⁺¹ +2e = H₂° | окислитель
1|Fe° -2e = Fe²⁺ |восстановитель
