Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами.
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
хлорид железа(III)
Fe₂O₃ + 2KOH (сплавл.) = 2KFeO₂ + H₂O
феррит(ΙΙΙ) калия
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
сульфат железа (ΙΙΙ)
Fe(OH)₃ + 3NaOH(конц.) = Na₃[Fe(OH)₆]
гексагидроксоферрат(III) натрия
1-ионная
2-ковалентная неполярная
3-ковалентная полярная
4-ионная
5-металлическая
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
3Zn(OH)₂ + P₂O₅ (t)= Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O
ZnO + 2KOH (тв.,t)= K₂ZnO₂ + H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH (р-р)= Na₂[Zn(OH)₄]
1)C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2)2C2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl
3)C4H10+Br2=CH3-CHBr-CH2-CH3+HBr