4 года назад

Протекает ли реакция обмена между:А)CuCL2 и HNO3 Б) NaOH и H2SO4 В)CuO и NaOH г)CuO и H2SO4

1 ответ:

0 0

Реакция обмена протекает если образуется газ, осадок или вода.
А)CuCL2+HNO3= не идет
Б) 2NaOH и H2SO4=Na2SO4+2H2O
В)CuO+2NaOH+H2O =Na2[Cu(OH)4].
CuO+ 2NaOH=Cu(OH)2+Na2O
г)CuO и H2SO4=CuSO4+H2O

Читайте также

Масса фосфора 6,2 надо найти после реакции фосфор(V) оксида массу и моль

Lika19851961

4P + 5O2 = 2P2O5

0 0

4 года назад

Водород легче оксида углерода 1.в 14 раз 2.в 22 раза 3.в 44 раза 4.в 14,5 раз

bodrovich [130]

CO Mr(CO)=28 Mr(H2)=2 28/2=14
то есть в 14 раз водород легче СО
если это СО2 Mr(СО2=44 44/2=22 Какой же у ВАс оксид? 2 или 4
Есть 2 ответа 14 22

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: сульфид, сульфат, сульфит, бромид. Определите пр

7ea26e [4]

Сульфид калия. K2S + CuCl2 = 2KCl + CuS (чёрный осадок).
Сульфат калия. K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 (белый осадок).
Сульфит калия. K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (газ с резким запахом).
Бромид калия. KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr (осадок желтоватого. кремового цвета).

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста) ) сколько граммов кислорода получится при разложении 4.17 граммов оксида ртути ) Заранее спасибо ) нужно оч

Георгий Брязгин

Решаем через пропорцию по реакции:
4.17г х
2HgO=2Hg+O2 ; х=4.17*32/434=0.307 грамм
434г 32г
Ответ: 0.307 грамм.

0 0

3 года назад

Сколько гидроксида калия можно получить путем добавления гашеной известки к 100 кг поташа если принять что 5% КОН теряется при о

Лучезар [7]

Дано: K2CO3=100kg
W(KOH)=5%
m(KOH)=?
Решение:
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH
Над K2CO3 ставим 100кг.
Ищем малярную массу Mr=138гр/моль
Над 2KOH ставим X
Mr=112

Делаем пропорцию
100/138=X/112
X=81кг (2KOH)

W(KOH)=81/100*95=76.95кг
Вроде так.

0 0

4 года назад