2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (по табл. Менделеева)
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 13,1 / 40 = 0,3275 моль
Мы узнали кол-во моль гидроксида натрия, теперь нужно узнать кол-во моль кислоты (x), для этого составим пропорцию, где слева коэффициенты уравнения, справа кол-во моль
2 - 0,3275
1 - x
x = 0,16375 моль
M (H₂SO₄) = 98 г/моль (аналогично делаем, используя табл Менделеева)
Найдем m (H₂SO₄) = n * M = 0,16375 * 98 ≈ 16 г
16 г - это масса не раствора, а прореагировавшего в-ва, чтобы найти массу р-ра, вспомним формулу нахождения концентрации
W = m в-ва / m р-ра * 100%
Согласно данным W(H₂SO₄) = 16% = 0,16
m р-ра = m в-ва / W = 16 / 0,16 = 100 г
Ответ: m р-ра кислоты = 100 г
Углерод- химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса природной смеси изотопов 12,0107 г./моль
Найдем химическое кол-во алюминия);
n(Al)=m/M;M(Al)=27г/моль
n(Al)=7/27=0.26моль
Напишем уравнение реакции:
2Fe + 3Cl2=2FeCl3
Составляем пропорцию:
2моль/0.26=50кДж/х
x=6.5 кДж
Ba(OH)2 + 2H+ ( Ba2++ 2H2O
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества m1 к общей массе раствора m, выраженное в процентах.
<span>Добавили 20 г соли, значит соли стало 10+20 г=30г, а масса раствора стала 100+20=120 г, вот их и соотнесем </span>
<span>30/ 120 *100\%=0,25*100 =25\% </span>