Не электрическая, А ЭМПИРИЧЕСКАЯ!
Начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13.
Фосфор +15, Хром + 24 и т.д.
Эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, H2O - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2:1) то есть.
Чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил.
1) На первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд ЭО), то есть например P2O5, SiO2, OF2 и т.д.
2) Чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8 - номер группы элемента). И возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения H2O2, OF2. Составляем формулу: Mg+2O-2 -> MgO. Если взять математику, то находим НОЗ между +2 и -2 => Наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2:2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - MgO
Возьмём оксид азота (V) - N2O5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала NO расставляешь степени окисления, находишь НОЗ (+5;-2) - НОЗ=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула N2O5, надеюсь понятно.
Список важнейших восстановителей:
<em>1) Металлы
</em><em>2) Неметаллы, например, Si, H2, C
</em><em>3) Пероксид водорода
</em><em>4) Оксиды неметаллов, например, оксид углерода (II), оксид азота (II), SO2
</em><em>5) Кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая H3PO3, и их соли
</em><em>6) Бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли.
</em><em>7) Соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова SnCl2, например, железа FeSO4, Сr2(SO4)3, MnSO4 и др.
8) Аммиак
</em>Список важнейших окислителей:
<em>1) Простые вещества - неметаллы: галогены - F2, Cl2, Br2, I2, кислород, озон и др.
</em><em>2) Опять же пероксид водорода
</em><em>3) Оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - CrO3, например. Оксид свинца PbO2, оксид серебра - Ag2O и др.
</em><em>4) Азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая HMnO4 и её соли, в частности марганцовка KMnO4
</em><em>5) Соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер K2Cr2O7, кислородные кислоты хлора HClO, HClO4 и её соли
</em><em>6) Соли некоторых металлов в высоких степенях окисления AgNO3, CuSO4 и др.</em>
<em />
формула етанової кислоти CH3COOH
МОЛЯРНА МАСА КИСЛОТИ 12*2+1*4+16*2=60
маса = 1,5*60= 90 г
1)1
2)2
3)1
4)2,5,8
Рассматриваем растворимые основания, нерастворимы не дают сильно-щелочной среды раствора.
2СН3-СН2ОН --(450°С, ZnO/Al2O3)--> CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O (реакция Лебедева)
СН2=СН-СН=СН2 + Br2 (1 моль) --(40°С)--> СН2Br-CH=CH-CH2Br
CH2Br-CH=CH-CH2Br + HCl --> CH2Br-CHCl-CH2-CH2Br