1. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержатся одинаковые количества веществ. Да!
2. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число АТОМОВ веществ. Да!
3. Относительная плотность газов равняется отношению молярных масс газов. Да!
D(O₂)=M(газа) ÷M(O₂)
4. Аммониак NH₃ легче воздуха. Да!
M(NH₃)=17г./моль M(воздуха)=29г./моль
m(NH₃)=17г. m(воздуха)=29г.
Думаю, это можно объяснить тем, что молекула азота крайне прочна N≡N. Тут тройная связь, и ее разорвать гораздо сложнее, поэтому он и не реагириует при нормальных условиях, нужно приложить немало усилий, чтобы такую связь разорвать.
Сульфид натрия с хим.формулой Na2S
P.S
это сложное неорганическое вещество
Всё просто
Дано:
m р-ра = 450 г
w в-ва (KCl) =20%
Найти: m(H2O)
Решение: 1. w=m в-ва/m р-ра*100%
2. m (KCl) = m р-ра *w/100% = 450*12/100% = 54 г.
3. Тогда m (H2O) = 450-54=396г