Ответ:
Объяснение:
1)4,6:23=0.2 один %
0.2*100=20 грамм раствора
2)30:100=0.3 1%
2:0.3= 6.666666..........
сокращяем до единиц≈7%
3)25:100=0.25 1%
0.5:0.25=2% массовая доля
1. 2KClO3 = 2KCl + 3O2
490/(39 + 36 + 48)= 3,98 моль приблиз 4 моль.
значит кислорода выделилось в 1,5 раза больше
объем кислорода равен 22,4 * 3,98 *1,5= 133,7 л. приблизительно 134 литра.
2. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2..таже самая задача
<span>Объем равен (395/158)/2 *22,4 = 28 л</span>
Дано: н.у.
mСаСО3) = 50 г
w(примесей) = 10 % = 0,1
V (СО2) - ?
Решение:
10% примесей, значит чистого СаСО3 = 90% = 0,9
Находим массу чистого СаСО3
m(СаСО3) = 0,9 х 50 г = 45 г
находим количество вещества СаСО3
М (СаСО3) = 40 + 12 + (16х3) = 100 г/моль
n (СаСО3) =45 г/ 100 г/моль = 0,45 моль
по уравнению реакции
СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2
n (СО2) = n (СаСО3) =0,45 моль (смотрим на коэффициенты перед этими веществами, коэффициенты равны, значит и n (СО2) = n (СаСО3) )
Находим объём углекислого газа по уравнению V= Vm x n Vm = 22,4 л/моль для любого газа при н.у. (следствие из закона Авогадро)
V(СО2) =22,4 л/моль х 0,45 моль = 10,08 л
Ответ: V(СО2) =10,08 л
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
находим количество вещества Ва(ОН)2 = 1,3/171 =0,008моль
найдем количество веществаH2SO4 по уравнению реакции
1моль -------- 1моль
Хмоль -----0,008моль Х = 0,008мольH2SO4
находим массуH2SO4 = 0,008* 98 =0,784
0,784 ------ 100%
у --------- 40% У =0,314H2SO4
Mr(N2O)=2*14+16=44
W(N)=28/44=0.636=63.6%