4 года назад

В 40грамм 5\% раствора соды добавили 10 грамм воды. определите массовую долю(в\%) полученого раствора

Знания

Химия

1 ответ:

Guzelniaskulova4 года назад

0 0

Это не химическая, а математическая задача.
1)m(соды)=40*0.05=2(г)
2)50 - 100\%
2 - х\%
х=2*100/50=4(\%)

Читайте также

Самостоятельная работа по теме первоначальные химичиские понятия вариант 2

olgag1980 [11]

1) Cl2O7, SO3, As2O5, PbO2, B2O3, SrO, Cu2O, FeO, Al2O3

2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединение

2Al + 3S = Al2S3 соединение

2Mg + O2 = 2MgO соединение

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение

3) m = n * Mr

m(CO2) = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г

m(CO2) = 2 моль * 44 г/моль = 88 г

m(CO2) = 0,25 моль * 44 г/моль = 11 г

0 0

4 года назад

Серу массой 15г сплавили с железом массой 30г. полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. образовавшийся газ сожгли

Тамарочка56

,чтрдпложрладлдпддпдлхтидржгшл

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу (г) 0,5 моль С2Н4 (этилен)

Татьяна Корчагина

Ответ:

Объяснение:

m(C2H4) = n * M = 0,5 моль * 28 г/моль = 14 г

0 0

3 года назад

K(2) Cr(2) O(7)+HCl=KCl+CrCl(3)+H(2)O Решить ОВР. СРОЧНО!!!

ЕленаNi

Ну?
там еще пропустила
получается так:

Cr⁺⁶ +3e -> Cr⁺³ | 2 | восстановление, Cr⁺⁶ - окислитель
2Cl⁻ -2e -> Cl₂° | 3 | окисление, Cl⁻ - восстановитель

K₂Cr₂O₇ + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 7H₂O + 3Cl2↑

0 0

4 года назад

Выпишите из списка только формулы растворимых солей и нерастворимых оснований. назовите их. CuSO4, Zn(NO3)2, MnSO3, PbCl2, Cu2O,

Валерий Кулик

Zn(NO3)2 - нитрат цинка
MnSO3 (точно не MnS04? - в пособиях Габриеляна нет сведений на этот соединение)
Fe(OH)3 - гидрооксид железа (III)
MgSO4 - сульфат марганца
Cr(OH)3 - гидрооксид хрома (III)
BaCO3 - карбонат бария
CaSiO3 - силикат кальция

0 0

3 года назад