Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) Рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода:
n=V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль
2) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
3) Раасчитаем массу 0,1 моль водорода:
0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма
4) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
0.2 грамма -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 24,2 кДж
Ответ: ...
Аргон, порядковый номер 18, атомная масса 40
Число протонов равно числу электронов и равно порядковому номеру, т.е. 18
Число нейтронов есть разница между массовым числом и порядковым номером, т.е. 40-18=22 нейтрона
<em>Даны элементы второго и третьего периодов Периодической системе элементов Д.И.Менделеева</em>
<u>1. Элементы:</u>
<span><em>а) 2ē,8ē,1ē</em> . Это №11: натрий (Na)
<em>б)2ē,4ē .</em> Это №6: углерод (С)
<em>в)2ē,8ē,8ē,1ē </em>. Это №19: калий (К)
<em>г)2ē,8ē .</em> Это №10: неон (Ne)
<em>д)2ē,8ē,6ē</em>. Это №16: сера (S)
<em>е)2ē,8ē,7ē</em> . Это №17: хлор (Cl)
</span> <em>Обращаем внимания, что сумма всех электронов равна порядковому номеру элемента в таблице.</em>
<u>2. Элементы, высшие оксиды и гидриды</u>:
<em> а)2ē,8ē,5ē </em>. Элемент V группы №15: фосфор (Р). Высший оксид: Р₂О₅, гидрид: РН₃.<span>
<em>б)2ē,6ē</em>. Элемент VI группы №8: кислород (О), высшего оксида нет, гидрид: Н</span>₂О.<span>
<em>в)2ē,8ē,4ē.</em> Элемент IV группы №14: кремний (Si), высший оксид: SiO</span>₂, гидрид: SiH₄<span>
<em>г)2ē,8ē,7ē.</em> Элемент VII группы №17: хлор (Сl), высший оксид: Cl</span>₂O₇, гидрид:HCl
<em>Обращаем внимание, что в высшем оксиде элемента индекс у кислорода равен номеру его группы (числу электронов на внешнем уровне). В гидридах индекс водорода подчиняется правилу: (8-номер группы) </em>
30 г х г
117 г 254 г
1. Сначала определим теоретически возможную массу:
при взаимодействии 117 г хлорида натрия образуется 254 г йода, а
при --//--//-- 30 г_______________________х г, откуда
х=254*30/117=65 г
2. Теперь отнеся практическую массу к теоретически возможной и узнаем выход продукта:
выход=m(практич.)/m(теорет.)=20/65=приблизительно 31%