Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
Pb(NO3)2+Na2S=PbS+2NaNO3
хл 2г
CaO + CO2=CaCO3
22,4л 100г
х=22,4*2/100=0,448л
2CO+O2=2CO2 Моли считаем как объемы, следовательно в реакцию вступило 50% кислорода. На 1 объем кислорода, приходится 2 объема угарного газа(CO-моно(один)оксид).
Вообще-то, если его сильный избыток и он концентрированный, то осадка не выпадет вовсе. образуется гидроксокомплекс с внутренней сферой: [Pb(OH)4]²⁻ ну а если это будет разбавленная щёлочь в соотношении 1:2 с исходным компонентом, то выпадет осадок гидроксида свинца (II) Pb²⁺ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2Na⁺