Согласно термическому разложению нитрата калия 2KNO3 ---->2KNO2 + O2 2 моль нитрата дают 1 моль кислорода (теоретический выход). Тогда 10,1: 101 = 0,1 моль нитрата дают 0,1:2 = 0,05 моль кислорода. Практический выход составляет 0,05*40:100 = 0,02 моль кислорода, что составит массу 0,02 моль*32 г/моль = 0,64 грамма.
Ответ: 0,64 грамма.
1)Сложным эфирам присуща реакция гидролиза(щелочного гидролиза)
Например сн3-соос2н5+н2о=сн3соон+с2н5он(сн3-соос2н5+naoh=ch3coona+c2h5oh)
2)с6h12o6+h2=c6h1406
2c6h1406+1302=12c02+14h20
6co2+6h20=c6h12o6+6co2
nc6h1206=(c6h10o5)n+nh2o
(c6h10o5)n+3nhno3=(c6h702(no3)3)n+3nh20
1) B
2) С
3) B
4) C
5) D
6) C
7) E
8) B
9) B
10) C
Как это я ничего не понял прости я хотель тебе ответит но не могу
PV=vRT
V=vRT/p=5*8,31*273/101,3=112л
также можно знать что при стандартных условиях 1 моль любого газа = 22,4л объема.
m=v*Mr=5*28=140г