№1
Дано: Решение: n=m/M (M - молярная масса). M(H3PO4) = 98
m(H3PO4) - 4.9 г m=0.05 моль.
Найти: Ответ: В 4,9 г фосфорной кислоты содержится 0,05 моль
n - ?
№2
Дано: Решение: w=m(раств.в-ва)/m(р-ра)
m(р-ра) - 40г 0,08=m/40; m(NaCl) = 0.08*40=0.32 г
w(р-ра) - 8 % - 0,08 m(H2O)=40-0.32=39.68г
Найти: Ответ: m(NaCl)=0,32г m(H2O)= 39.68г
m(H2O)
m(NaCl)
2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3
n(Cl2) = V(Cl2) ÷ Vm = 2,24 л ÷ 22,4 л/моль = 0,1 моль
По уравнению:
n(AlCl3) = 2/3 n(Cl2) = 0,067 моль
m(AlCl3) = n(AlCl3) × M(AlCl3) = 0,067 моль × 133,5 г/моль = 8,9 г
Ответ: 9 г.
СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂<span> – ОН - гексанол-1
гомолог: </span>СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОН - пентанол-1<span>
изомер:
</span>СН₃ – СН(ОН) – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃ - гексанол-2
СН₃ – СН₂ – СН(ОН) – СН₂ – СН₂ – СН₃ – ОН - гексанол-3
СН₃ – С(СН₃)(ОН) – СН(СН₃) – СН₃ - 2,3-диметилбутанол-2
Рассмотрим, например, химические связи в молекуле этилена . Анализ возможных вариантов образования связей в данной молекуле показывает, что наибольшее перекрывание орбиталей, а, следовательно, формирование системы с наименьшей потенциальной энергией, возникает, когда одна s-орбиталь и две p-орбитали атомов углерода образуют три - гибридные орбитали, а третья p-орбиталь остаётся «чистой». Как показано на Рис.3 (а), при - гибридизации электронные орбитали каждого из двух атомов углерода располагаются в одной плоскости под углом 1200 друг к другу. Эти гибридные орбитали образуют пять σ-связей: одну связь и четыре связи , которые лежат в одной плоскости под углами 1200 друг к другу. Экспериментальное исследование показывает, что молекула этилена действительно имеет плоскостное строение. Очевидно, что оставшиеся негибридизированными - орбитали атомов углерода образуют между собой π- связь. Для выполнения условия максимальной удаленности орбиталей друг от друга π- связь располагается в плоскости, перпендикулярной σ-взаимодействию.
А)2
Б)1
В)1
Г)4
------------------------------------------------------
