Na 1s2,2s2,2p6,3s1
3s
2p ↑
2s ↑↓ ↑↓ ↑↓
Na 1s ↑↓
<span>↑<span>↓</span></span>
<span><span>Ca 1s2,2s2.2p6,3s2,3p6,4s2</span></span>
<span><span> 4s</span></span>
<span><span> 3p ↑↓</span></span>
<span><span> 3s ↑↓ ↑↓ ↑↓</span></span>
<span><span> 2p ↑↓ </span></span>
<span><span> 2s ↑↓ ↑↓ ↑↓</span></span>
<span><span>Ca 1s ↑↓</span></span>
<span><span> ↑↓</span></span>
<span><span>O 1s2,2s2,2p3</span></span>
<span><span> 2p</span></span>
<span><span> 2s ↑ ↑ ↑</span></span>
O 1s ↑↓
↑↓
Cl 1s2,2s2,2p6,3s2.3p5
3p
3s ↑↓ ↑↓ ↑
2p ↑↓
2s ↑↓ ↑↓ ↑↓
Cl 1s ↑↓
↑↓
Подчеркнуть формулы кислот одной чертой, солей двумя чертами: CuSO3, K2O, H3PO4, BaCL2, H2O, HCL,HNO3, N2O5, Fe(NO3)3, SO2, Na2S
Oleg Batsyn
Соли : CuSO3, BaCl2, Fe(NO3)3, Na2SO4, CuOHCl. Кислоты : H3PO3, HCl, HNO3.
5-9 класс, значит, на пальцах). Представим газ в растворе таким образом: шарики одного цвета (газ) находятся среди тучи шариков другого цвета (растворитель). Естественно, по сравнению с газовой фазой, в растворе все шарики находятся очень плотно друг к другу. Между газом над раствором и газом в растворе совершаются постоянные переходы молекул, туда-сюда. Вот, один шарик газа в результате беспорядочного движения, залетел в раствор, что далее? Теперь он находится среди большого множества других шариков, ему проблематично выбраться, потенциальная энергия отталкивания между шариками мешает, а еще стабилизация газовой молекулы сольватацией, не способствует появлению желания выбраться "с уютного дивана", но мы представим это так: шарики растворителя закрыли для нашего авантюриста выход из раствора, не пускают, всё.
А теперь увеличим температуру, что произойдёт, кинетическая энергия всех частиц увеличится, а значит, и молекула газа в растворе станет более юркой, активной, быстрой и агрессивной, растолкает лобовой атакой все шарики, преграждающие выход наверх. Кинетическая энергия позволит преодолевать потенциальные барьеры. (Вообще здесь есть некоторая сложность, не все газы хуже растворяются при увеличении температуры, поэтому в данном примере не будем углубляться, просто объясним 1 фактор, почему шарики чаще улетают из раствора)
Если мы увеличим давление, это мало скажется на растворе, но весьма сильно увеличит давление газа над раствором (можно представить поршень, который вталкивает газ в раствор), чем больше давление газа над раствором, тем больше молекул у нас собралось у поверхности раствора, а значит, больше "желающих" попасть внутрь раствора и меньше желающих оный покинуть.
1)...
2) ZnO+CO= Zn+CO2 (по другому кислород не уровняется) ...
4P+5O2=2P2O5
А)СаО+HNO3=
б)СаСО3 +HNO3=
в)Cu(OH)2 + HNO3=
г)ZnO +HNO3=
д)NaOH +HNO3=
<span>е)Na2SO3 + HNO3=</span>
