Кроме воды нужна еще индикаторная (лакмусовая) бумага.
Сульфат бария - нерастворим в воде
Сульфат меди - растворы голубого цвета
Сульфат натрия, сульфат алюминия и гидроксид натрия - прозрачные бесцветные растворы.
Вещество, которое прореагирует с сульфатом меди с образованием голубого осадка будет гидроксидом натрия.
Определив гидроксид натрия прибавляем его к оставшимся двум веществам. Где нет реакции - сульфат натрия.
Где выпал белый аморфный осадок, растворяющийся при добавлении гидроксида натрия - сульфат алюминия
He Ne Ar Kr Xe Rn наверное.
Выбери 2 из них
молярка 30, а это С2Н6, 1,792/22,4=0,08 моль
2СН3Cl+ 2Na=C2H6+2NaCl
50,5*2*0,08=8,08 г, значит выход: 8,08/10.1=80%
Ну, сейчас попробуем :)
Вещества могут "гореть" не только из-за кислорода в воздухе. Слышали фразочку "вещество горело в атмосфере хлора"? В данном случае имеется ввиду реакция взаимодействия молекулярного хлора (Cl2) с любым-другим веществом.
В приведенных реакциях горят следующие металлы: калий (щелочной металл), кальций (щелочно-земельный металл) и алюминий. Именно в этом порядке и уменьшается их химическая активность, в этом же ряду увеличивается валентность. Если найти какое из этих веществ в таблице Менделеева, можно увидеть, что идут они практически по порядку: калий находится в первом вертикальном столбце, кальций - во втором, а алюминий - в третьем. Номер столбца в данном случае и определяет валентность элемента, то есть у калия валентность один, у кальция - два, а у алюминия - три. С валентностью металлов так почти всегда, за исключением группы металлов из d-элементов и кучки металлов из p-элементов: там скорее нужно запоминать, где и какая валентность вероятна, чем пытаться выдумать собственную.
А теперь перейдём к хлору: его валентных возможности поразительны. Он может образовывать от одной до семи связей (!). Но в случае горения в его атмосфере он образовывает одну связь с горящими веществами.
А теперь логическое умозаключение: металл имеет валентность один, хлор тоже. Тогда как будет выглядеть формула результата горения? Верно, для калия формула будет такая: KCl. Один атом хлора на один атом калия. Аналогично выглядят и CaCl2, и AlCl3.
Ещё есть такое понятие, как степень окисления, она объясняет все в химии с позиции "электронейтральности": все вещеста должны быть электронейтральны, то есть суммарный заряд молекулы всегда = 0. У металлов ст. ок-ния всегда положительна, у неметаллов может быть как положительной, так и отрицательной. По данной схеме у калия, кальция и алюминия заряды соответственно равны +1, +2, +3. А у хлора -1. Эти цифры условны, и не несут никакой материального смысла: придумана данная система для удобства проведения дальнейших операций в хим. реакциях. Например, вычислять заряды элементов в вещестах. По данной схеме в KCl, при складывании зарядов элементов, выходит ноль: +1-1. Аналогично и в CaCl2 (+2-1-1), и в АlCl3 (+3-1-1-1).