2KNO3+BaCl2=2KCl+Ba(NO3)2...обратимая реакция
2K(+)+2NO3(-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+Ba(2+)+2NO3(-)
80г-----100%
хг-------85%
80×85÷100=68г
68г___хл=63.466
Mg___H2
24__22.4л
<span>ипичный пример реакции обмена – реакция между оксидами металлов и кислотами. Продукт таких реакций – соли и вода. На кончике ложки - черный порошок оксида двухвалентной меди CuO.</span><span><span>Добавляем немного разбавленной серной кислоты </span>H2SO4. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается.</span><span>CuO<span> + </span>H2SO4<span>= </span>CuSO4<span> + </span>H2O</span><span>Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты. Но в микроскопических количествах медь необходима для нормального развития растений и животных, так как она стимулирует внутриклеточные химические процессы.</span><span><span>Оборудование: </span>пробирка, штатив для пробирок, спиртовка, держатель.</span><span>Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами и правила обращения с кислотами, а также избегать попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.</span><span> </span>
Объемы газов равны. значит равны и количества вещества этих соединений, значит равно и число молекул
