<span>P2O5 + 3CaО =Са3(РО4)2
</span><span>P2O5+Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H2O
</span><span>2H3PO4+6Na=2Na3PO4+3H2</span>
2H3PO4+3CaO=CA3(PO4)2+3H2O
Ответ:
Масса выделившегося углекислого газа = 0,44 г.
Объяснение:
Дано: m(Cu₂(OH)₂CO₃) = 2,22 г; m(CuO) = 1,60 г; m(H₂O) =0,18 г;
Найти m(CO₂).
Решение.
Реакция разложения малахита:
Cu₂(OH)₂CO₃ → 2CuO + H₂O + CO₂↑
2,22 г. 1,60 г 0,18 г ?
По закону сохранения веществ масса веществ вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции.
В реакцию разложения вступило 2,22 г малахита (Cu₂(OH)₂CO₃ ), значит общая масса продуктов реакции также равна 2,22 г.
Тогда масса оксида углерода m(CO₂) = 2,22 г - 1,6 г - 0,18 г = 0,44 г.
Ca+H2O=Ca(OH)2+H2
m(Ca)=4.2*0.04=0.16г
n(Ca)=m/M=0.16/40=0,004 моль
n(H2)=0.004 моль
V(H2)=v*Vm=0.004*22,4=<span>0.0896
Ответ:0,0896</span>