M=160 (г)
n=m/M
M(O2)=2*16=32 (г/моль)
n=160/32=5 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*5=30.1*10^23 (молекул)
1000 л х
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4 моль 4 моль
Vm=22,4 л/моль М=30 г/моль
n=1000/22,4=44,64 моль
По уравнению реакции количества прореагировавшего аммиака и образующегося оксида азота равны, отсюда
n(NO) = n(NH3) = 44,64 моль
m(NO) = M*n = 30*44,64 = 1339,2 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич)
m(NO) практ = 1339,2*70,9/100 = 949,4928 г
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
2Na+SiO3+2H+2Cl=H2SiO3+2Na+2Cl
SiO3+H2=H2SiO3