4 года назад

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 120 г 10% раствора серной кислоты с магнием.

2 ответа:

0 0

H2SO4+Mg=MgSO4+H2
m(H2SO4)=120 г*0,1 =12г
n(H2SO4)=12г/98г/моль=0,122моль
n(H2)=n(H2SO4)=0,122моль
V(H2)=0,122моль*22,л/моль4=2,73л

IRedyko [37]4 года назад

0 0

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
m(H2SO4)=120*0,1=12 г
n(H2SO4)=12/98=0,12 моль
n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)=0,12*22,4=2,688 л

Читайте также

Сурьма Sb 5s2 5p3 это стабильное состояние, а как будет в возбужденном состоянии?

Kos88 [40]

Sb: 5s2 5p3 5d1 - возбужденное состояние.
<em>На картинке примерно показал, как это происходит. :)

Если писать полностью, то:
</em> $1S^{2} 2S^{2} 2P^{6} 3S^{2} 3P^{6} 4S^{2} 3D^{10} 4P^{6} 5S^{1} 4D^{10} 5P^{3} 5D^{1}$ <em>
</em>

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Рассчитайте массу 4 моль оксида калия.

Мебиус [304]

Ответ:376.8 г.

Объяснение:

Количество вещества (n) Находится как n=m/M, где m - масса в граммах, M - молярная масса. Из этой формулы можно найти m как m=n*M. То есть m=4*94.2=376.8 (г).

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Назовите кислоты и кислотные остатки:HCI, H,S, HNO3, H.CO3, H,SO, H, SiO2, H2PO4

888 Marina [148]

HCI- хлороводородная/соляная, остаток хлорид
H2S- сероводородная, остаток сульфид
HNO3- азотная, остаток нитрат
H2CO3- угольная, остаток карбонат
H2SO4- серная, остаток сульфит
H2SiO3- кремниевая, остаток силикат
H3PO4- фосфорная, остаток фосфат
Надеюсь, это то, что нужно)

0 0

4 года назад

Объясните. почему реагирует CuO+Hcl ? оно НЕ должно реагировать

ivan785 [1.1K]

Ответ:

основные оксиды взаимодействуют с кислотами

Объяснение:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

0 0

4 года назад

Срочно Дайте характеристику реакции CO2+ C=2CO-Q

Uraken [88]

CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - QРеакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.

0 0

4 года назад