CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = 50/100 =0,5 моль
n(CO2) = 0,5 моль( по условию реакции)
V(CO2) = 0,5*22,4 =11,2л
Выход = 4,3*100/11,2= 38,39\%
Да может, так как цинк стоит правее никеля в электрохимическом ряду напряжений металлов
Дано:
Q = 89.6 кДж
Найти:
n(CH₄) - ?
x моль 89,6 кДж
Решение: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 896 кДж
<u> x моль </u> <u>89,6 кДж</u>
Решаем по пропорции – 1 = 896 кДж (1 - коэффициент перед метаном)
Получаем, что x моль = 0,1
Ответ: 4
Находим массу чистого фосфида кальция
m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г
32,55 г х л
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
1 моль 2 моль
М=182 г/моль Vm=22,4 л
n=m/M=32,55/182=0,18 моль
По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина
V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л