11,2 г Х л
С4H8 + 6 O2 = 4CO2 + 4H2O
n = 1 моль n = 6 моль
Mr = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 56 г V = 134,4 л
11,2 г С4Н8 - Х л О2
56 г С4Н8 - 134,4 л О2
V(O2) = 11,2 * 134,4 / 56 = 26,88 л
В образовании связей между атомами углерода принимает участие 10 электронов.
Дано:
m(Zn) = 40г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(H₂)-?
1.Оапеделим молярную массу цинка и его количество вещества в 40г.:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn) ÷M(Zn)=40г.÷65г./моль=0,6моль
2. Запишем уравнение реакции получения водорода:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит из0,6моль цинка образуется 0,6моль водорода. n(H₂)=0.6моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,6моль:
V(H₂)=<span>n(H₂) х</span> Vm= 0,6моль х 22,4л./моль=13,44л.
5. Ответ: из 40 г. цинка в реакции с соляной кислотой образуется 13,44л. водорода.
1) Находим молекулярные массы данных веществ:
М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80
2) находим массовые доли серы:
в SO₂ ω(S) = 32/64 = 0,5
в SO₃ ω(S) = 32/80 = 0,4
Ответ: больше в SО₂
n(H2) = 7 моль V(H2) = n(H2) * Vm = 7 * 22,4 = 156,8 л