Амфотерные соединения - это соединения, способные в зависимости от условий, проявлять как кислотные, так и основные свойства, взаимодействовать и с основаниями и кислотами.
Степени окисления:
H2=0
Na=0
=>
Na=+1
H=-1
Уравнения:
2H+2ē->H2. |2|. |1
2
Na -1ē->Na. |1|. |2
H(H2)- окислитель
Na-восстановитель
2.
Степени окисления:
Na=+1
H=-1
H(H20)=+1
O=-2
=>
H2=0
Na=+1
O=-2
H=+1
Уравнение:
2H-2ē->H2 |2|. |1
|2|
2H+2ē->H2|2|. |1
H(NaH)-восстановитель
H(H20)-окислитель
3.
Степени окисления:
H2-0
Cl2-0
=>
H=+1
Cl=-1
Уравнение:
2H-2ē->H2 |2|. |1
|2|
2Cl+2ē->Cl2|2|. |1
H2-восстановитель
Cl2-окислитель
4.
Как и второе)
Только газ писать у конца (где со стрелкой)
5.
Степени окисления:
Na=+1
O=-2
H=+1
Al=0
H=+1
0=-2
=>
Na=+1
Al=+3
O=-2
H=+1
H2=0
Уравнения:
Al-3ē->Al. |3. |2
|6|
2H+2ē->H2 |2. |3
Al-восстановитель
H (NaOH)- окислитель
а) CaH2 (электронные пары смещаются к водороду)
б) Li3N (электронные пары смещаются к атому азота)
в) OF2 (электронные пары смещается ко фтору)
г) CS2 (электронные пары смещаются к сере)
д) Al4C3 (электронные пары смещаются к углероду).
А в каком классе ты учишься?
Если металл имеет степень окисления 1,то пишем общее уравнение реакции
2Me + H2O= Me2O + H2
затем ,1 литр = 1 дм3. значит V(H2)=2.24 литра=2,24 дм3
поскольку Н2 это газ, то используем формулу для вычисления хим кол-ва газа(Vm=2.24 )
n=V/Vm=2.24/2.24=0,1 моль
из уравнения реакции составляем пропорцию ,отмечая хим кол-во металла за х
х/2=0,1/1
х=0,2 моль
тогда из формулы m=M*n выделяем M=m/n
M(Me)= 4.6/0,2=23 -это Na