Х (л) 454,5г
СH4+Cl2=CH3Cl+HCl
22,4л 50,5г
у(г) 288г
CH3Cl+H2O=CH3OH+HCl
50,5г 32г
найдём у, а затем х
у=288*50,5/32=454,5г
х=454,5*22,4/50,5=201,6л
теперь найдём V(растворенного вещества)=201,6л/90%*100%=224л
2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2
m(CH3OH)=300g*96%/100%=288g
ответ: V(CH4)=224л
m (CuCl2) = 270*0,08 = 21,6 г
54 г ==> 405 г
составим уравнение реакции:
2Al + 3CuCl2 ==> 2AlCl3 + 3Cu
х г ==> 21,6 г
m (Al2) = х = 2,88 г
масса алюминия дана в избытке, т.е. хватит
1)Основные химические свойства кислот:
- взаимодействие с металлами:
H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 - Образуется соль и выделяется водород
В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.
Например, 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O - в этом случае серная кислота - концентрированная. Разбавленная - на медь (Cu) никак не действует.
- взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - образуется соль и вода;
SnO + HCl = SnCl2 + H2O (оксид олова - SnO - амфотерный оксид)
- взаимодействие с основаниями и щелочами:
HCl + KOH = KCl + H2O - эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации -образуется соль и вода;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
- взаимодействие с солями:
уравненияSO3 + H2O = H2SO4;
CO2 + H2O = H2CO3;
2)P2O5+3 H2O= 2 H3PO4(c водой)
P2O5+6 NaOH=2 Na3PO4+H2O(с щелочью)
P2O5+3 Na2O=2 Na3PO4(с основным оксидом)
3)щёлочь + кислота КOH +HCl =КCl + H2O
щёлочь + кислотный оксид 2КOH +CO2 =К2CO3 + H2O
щёлочь + соль 2КOH +MgCl2=Mg(OH)2 + 2КCl
Найдем массовые соотношения элементов в соединении:
K:Mn:O=39,67/39 : 27,87/55 : 32,46/16 = 1,02:0,51:2,03
Делим полученные числа на наименьшее (0,51)
Получаем
K:Mn:O=2:1:4
Формула в-ва: K2MnO4