2NaH=2Na+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2O
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
1 - В 2 - С 3 - Д 4-А вот надеюсь помог
там немножко может неправильно где уголь. Его и в Северном Казахстане добывают
В природе вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. Повсюду нас окружают смеси. Да и как иначе. Вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются.
Смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. Как определить? Очень просто.
Возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. И вглядитесь внимательно. Что видите? Видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар очень маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. А теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. Мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. Так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. В природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. Примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. Однородные смеси еще называют растворами.
Перед людьми часто стоит задача выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. Но еще чаще стоит задача получить раствор определенного состава. И здесь без математики не обойтись. «Зачем нужно готовить растворы?», - спросите вы. Ну, например, для рецепта необходим раствор 9\% уксусной кислоты, а у вас только 70\%. И как быть? Рассчитывать.
Для этого подойдет известная вам пропорция. Но химия это же наука. Поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. Предлагаю вам подборку основных типов задач на растворы и план их решения. В презентации предлагаются примеры задач. Попробуйте свои силы.
M(NaHSO4)=23+1+32+16*4=120г/моль;
Ek=M/в*n=120/1*1=120(г/моль*екв)
1)1) 2k+2h2o= 2koh+h2
2)2koh+h2co3=k2co3+h2o
3) k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2
4) 2kcl+ag2so4=k2so4+2agcl
2)1) s+fe=fes
2) fes+h2=h2s+fe
3)h2s+2naoh=na2s+2h2o
4) na2s+caso4=cas+na2so4
