Пишем реакцию горения этана 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O Если этана 7 л, то по уравнению реакции и по закону Гей-Люссака углекислого газа вдвое больше, т.е. 14 л Пишем следующие реакции CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2 Считаем количество вещества СО2 n = V / Vm = 14 / 22.4 = 0.625 моль Пусть n(CO2) из первой реакции = n(CaCO3) = x моль, тогда n(CO2) из второй реакции = n(MgCO3) = 0.625 - x моль Пользуясь формулой m = n * M составляем уравнение 100x + 84 · (0.625 - x) = 56.1 100x + 52.5 - 84x = 56.1 16x = 3.6 x = 0.225 Считаем массу карбоната кальция в смеси m = n * M = 0.225 * 100 = 22.5 г