<span>Объем = количество вещества (моль) * постоянное авогадро (22,4 л/моль) </span>
100г р-ра---2г соли
150г р-ра---хсоли х=150*2/100=3г соли
m(cоли)=3г m(воды)= 150-3=147г
Cu + S -(t)-> CuS
2CuS + 3O2 -(t)-> 2CuO + 2SO2
CuO + H2SO4--> CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 -(t)-> CuO + H2O
CuO + H2 -(t)-> Cu + H2O
ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O200*0,073=14,6 г кислотыn(HCl)=m/M=14,6/36,5=0,4 мольn(ZnCl₂)=0,2 мольm(ZnCl₂)=0,2*136=27,2 г
В данном случае у нас будет протекать одна и таже реакция,но в разных соотношениях молей щелочи. В одном случае берется избыток в другом недостаток. Для получения гидрофосфата: P2O5+4NaOH=2NaH2PO4+H2O ; для получения фосфорной кислоты: P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO4+3H2O ; 1. находим массы оксида фосфора,требующегося для получения обоих солей. Решаем через пропорцию.m (P2O5)= x. M(P2O5)=142г/моль ; m(Na3PO4)=4,5г, M(Na3PO4)=164 г/ моль. Вычисляем, данные значения домножаем на коэффициенты. m(P2O5)=[ 4,5г×142г/моль]÷328г/моль=1,94 г. Аналогично для гидрофосфата,кислой соли натрия. M(P2O5)=142, M(NaH2PO4)=142, m(NaH2PO4)=2,4. m(P2O5)=[2,4г×142г/моль]÷284г/моль=1,2 г ; складываем полученные массы: 1,2+1,94г=3,14 г.
2. Теперь находим m(р-ра) щелочи. Все тоже самое,только учитываем процентное содержание раствора и коэффициенты щелочи. И еще одна формула прибавится w(в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра) и умножаем это на 100%. Находим m(р-ра) для кислой соли,тоже через пропорцию. m(р-ра)= [2,4г×M(NaOH) т.е. 40г/моль×4 исходя из коэффициента в реакции]÷M(NaH2PO4) т.е.142×2=1,35г ; находим массу 5% раствора: 5%/100% =0,05. Далее 1,35г÷0,05= 27 г ; для нормальной соли все тоже самое. m(р-ра)=[4,5г×240г/моль]÷328г/моль = 3,29 г ; m(р-ра) 5%= 3,29г÷0,05=65,85 г. m(р-ра)= 27г+65,85=92,85 т.е. 92,9 г.