1. <span>Этот </span>объем<span> называется мольным </span>объемом<span> </span>газа<span> (V0) и </span>при<span> </span>нормальных<span> </span><em />условиях<span> (0 АС = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = </span>1<span> атм</span><em /><span>) равен </span><span>… </span><span>70 При полном </span>сгорании<span>соединения </span>серы<span> с водородом </span>образуется<span> вода и </span><em />диоксид<span> </span>серы<span> массами 3,6 г и 12,8 г соответственно.</span>
<span>2. </span>
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + H2O
110*x / M(H2SO4) * 2 = 80*10/100 / M(NaOH)
Молярные массы M(H2SO4) и M(NaOH) находишь по таблице Менделеева.
Вычисляещь x, x*100% - искомая доля
<span>Дано:
m[Ba(NO</span>₃)₂]=5,22г.
<span>-------------------------------
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его
количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO</span>₃)₂<span>] =
137+(14+48)x2=261г./моль
n[Ba(NO</span>₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
<span>2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO</span>₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄<span>↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
</span>
<span>По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, з</span><span>начит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.</span><span>
n(BaSO</span>₄)=0.02моль<span>
4.. Определим молярную массу сульфата бария и его
массу количеством вещества 0,02моль:</span>
<span>M(BaSO</span><span>₄</span><span>)= 137+32+16x4=233г./моль</span><span>
</span>
<span>
m=nxM m(BaSO</span>₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. Ответ: при
взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется
осадок сульфата бария массой 4,66г.
Еще одна причина:если закапаешь AlCl3 на NaOH ,то из-за избытка щелочи Al(OH)3 (т.к. амфотерен)сразу реагирует с щелочью до Na[Al(OH)4]т.е.гидроксид алюминия растворится в щелочи.