SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
1моль--80гр
0.18моль---Х
Х=0.18*80/1=14.4гр NaOH
Если 40гр NaOH это 1 моль то 14.4гр NaOH неизвестно
Х=14.4*1/40=0.36моль NaOH
Ответ: n(NaOH)= 0.36 моль. mNaOH=14.4гр
А) - 3 (Al2O3 растворяют в расплаве Na3AlF6)
Б) - 5 (в данном случае: 2CuSO4 + 2H2O =(электролиз) 2Cu + O2 + 2H2SO4)
В) - 4 (здесь электролиз разбавленного хлорида сторонция, SrCl2 = (электролиз) Sr + Cl2)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
А 30% - это 0,3 в долях единицы, а 9% - 0,09
2) Выразим массу 30%-ного раствора через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г. На основании всего вышеизложенного составляем уравнение
:
0,3 * Х = 0,09*(Х + 200)
0,3Х = 0,09Х + 18
0,21Х = 18
Х = 85,7
Ответ: 85,7 г
цинк + кислота =соль + водород