C17H35COOK + HCl= C17H35COOН + KCl
m(C17H35COOK)=0.06*110=6г
n(C17H35COOK)=6/322=0.0186 моль
m(HCl)=100*0.073=7.3г
n(HCl)=7.3/36.5=0.2 моль
очевидно, HCl взят в избытке
тогда количество выпавшей стериновой кислоты C17H35COOН будет 0.0186моль, тогда масса будет 0.0186*284=5.28г
K3PO4, Ni(OH)2SO4. 1)нормальная соль, 2) основная соль
K3PO4+HCl=KCl+H3PO4
K3PO4+NaOH=KOH+Na3PO4
74г, 30% хг
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
m(CaCl2)=w(CaCl2)*mp-paCaCl2 / 100%=74*30/100=22,2 г
n(CaCl2)=m/M=22,2 /111=0,2 моль
значит и карбоната кальция столько же
m(CaCO3)=n*M=0,2*100=20 г
Ответ:
5.1. Теоретическая часть
Электрохимические процессы, как и окислительно-восстановительные реакции (ОВР), связаны с изменением степени окисления веществ, участвующих в реакции. Основное отличие ОВР от электрохимических процессов заключается в том, что процессы восстановления и окисления пространственно разделены и перенос электронов может быть зафиксирован как некоторый ток (в гальваническом элементе, при коррозии) или, наоборот, электрохимический процесс может происходить за счет внешнего источника тока (электролиз).
В любом случае для протекания электрохимической реакции необходима электрохимическая цепь, существенными компонентами которой являются электроды и электролит (водный или неводный).
я вопрос чет не понял.
Раз сказано тримеризация ацетилена то всегда получается бензол.
3С2H2==С6H6 при температуре 660 градусов и активированном угле.
