2NaHCO3=(t)=Na2CO3+CO2+H2O
n(NaHCO3)=10,92/84=0,13 моль
n(CO2)=0,5 n(NaHCO3)=0,13/2=0,065 моль
V(CO2)=0,065*22,4=1,456 л
Расчитаем учитывая 92 % выход
V(CO2)=1,456 л*0,92=1,34 л
С6H6 + Cl2 -> C6H5Cl + HCl (t, kat)
C6H5Cl + NaOH = C6H5OH + NaCl (t)
Дано:
M(р-ра NaOH) = 200 г
w (NaOH) = 20% = 0,2
Найти:
m(H2SO4) = x г.
Решение:
Масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г
М(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
n(NaOH) = 40г/ 40 г/моль = 1 моль.
М( H2SO4) = 98 г/моль
По уравнению реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O видно, что n( H2SO4) в 2 раза меньше, чем n(NaOH), то есть 1моль / 2 = 0,5 моль
отсюда масса H2SO4 = n*M = 0,5моль * 98 г/моль = 49 г.
Ответ: m(H2SO4) = 49 г
2H₂+O₂=2H₂O
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
Са(ОН)₂ = CaO + H₂O (термическое разложение)