2КОН+Н2SO4- > K2SO4+2H2O
M( КОН )=39+16+1=56 г/моль
M( Н2SO4 )= 2+32+4*16=98 г/моль
M( K2SO4 )= 39*2+32+16*4=174 г/моль
находим массу кислоты 11*0,1=1,1 г
находим мольное соотношение кислота/щелочь по условию задачи
n ( Н2SO4 )= 1.1/98=0.011 моль
n ( КОН )= 11.2/56=0.2 моль
n ( Н2SO4 )/n ( КОН )= 0.011/0.2=0.11/2
по стехиометрии реакции должно быть 1/2 тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте
находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г
C2H5OH = C2H4 + H2O
C2H4 + H2 = C2H6
16 кг=16 000 г
Найдем количество вещества:
n(CH4)=16 000/16=1000 моль или 1 кмоль
Найдем объем:
V(CH4)=1000×22.4=22 400 л
Найдем число молекул:
N(CH4)=1000×6.02×10^23=6.02×10^26
Ответ:
Имеет неприятный запах.
Объяснение:
Водный раствор хлороводорода называется соляной кислотой. При обычных условиях – это бесцветная жидкость с резким запахом.
При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами